반응시스템 파악

화학반응 메커니즘 파악

화학반응 메커니즘은 전체 반응이 거쳐 가는 기초 반응(elementary reaction)의 연속이며, 기초 반응은 중간 생성물 없이 한 단계로 일어나는 반응이다. 기초 반응은 관여하는 분자 수에 따라 1분자, 2분자 반응으로 나뉘며, 이것이 반응의 분류의 기준이 된다. 반응속도는 반응속도식으로 나타내며, 농도의 거듭제곱 곱에 비례한다. 반응속도상수 k는 아레니우스 식 k = A·exp(−Ea/RT)로 주어지고, 활성화에너지(Ea)가 작을수록 같은 온도에서 k가 커져 반응이 빨라진다. 원료 중 가장 먼저 소진되는 한계반응물은 생성물의 최대 양을 결정한다. 원하지 않는 생성물을 만드는 부반응은 목적 생성물의 선택도를 떨어뜨리며, 반응 혼합물의 화학조성분석으로 전환율과 선택도를 확인한다.